题目内容
【题目】下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式____________、__________。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
② Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
① 将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有_________ 。
② 从实验二加热后的试管中分离出固体时，证明固体已洗涤干净的方法是____________。
③ 将②中所得固体溶于足量______________（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式_________________ 。
【答案】 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2△CuO+H2O Cu(OH)2 最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀产生，说明已洗涤干净 AB Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【解析】(1).氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，反应方程式为： Cu(OH)2△CuO+H2O (2).氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2； ②①过滤可以分离固体与液体，所以操作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．③碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；并且要验证有硫酸根离子，所以不能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；(6). Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
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【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 | ________ | 该样品为b处溶液。 |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。