题目内容
【题目】小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。
（1）操作一是______
（2）滤液Y中含有的溶质有______（填写化学式）。
（3）证明CaCl2已过量的方法是______（填写字母序号），然后观察现象判断。
A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留至0.1%）
【答案】洗涤干燥 NaCl CaCl2 A 96.4%
【解析】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；如果沉淀没有洗涤，会导致测定的沉淀质量偏大；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算样品中碳酸钠的质量分数。
解：（1）操作一是沉淀变为固体，操作为洗涤干燥；
（2）滤液Y中含有的溶质有杂质和反应生成的NaCl、过量的CaCl2；
（3）证明CaCl2已过量的方法是：静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液；（4）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%。
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