题目内容
在探究某物质的组成活动中，某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水．根据实验结果分析时，同学们得出了下列多项结论，你认为其中正确的是（ ）
①该物质一定含有C、H，不含O
②该物质一定含有C、H，可能含O
③该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
④该物质分子中C、H的原子个数比为1：4．
①该物质一定含有C、H，不含O
②该物质一定含有C、H，可能含O
③该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
④该物质分子中C、H的原子个数比为1：4．
| A、②、③ | B、②、④ | C、①、③ | D、①、④ |
分析：某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．
解答：解：3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，水和二氧化碳中含有氢、氧、碳三种元素，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素．
8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×
×100%=2.4g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g×
×100%=0.8g，生成物8.8g二氧化碳和7.2g的水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g，该物质的质量为3.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
①该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法正确．
②该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法错误．
③该物质分子中C、H的原子个数比为
：
=1：4，故选项说法错误．
④该物质分子中C、H的原子个数比为
：
=1：4，故选项说法正确．
故选：D．
8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×
| 12 |
| 44 |
| 1×2 |
| 18 |
①该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法正确．
②该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法错误．
③该物质分子中C、H的原子个数比为
| 2.4g |
| 12 |
| 0.8g |
| 1 |
④该物质分子中C、H的原子个数比为
| 2.4g |
| 12 |
| 0.8g |
| 1 |
故选：D．
点评：本题难度不大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
练习册系列答案
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在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（ ）
| A、一定含有碳、氢、氧三种元素 | B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | C、氢元素的质量分数为20% | D、碳元素与氢元素质量比为1：4 |