在探究某物质的组成活动中.某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后.得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水．根据实验结果分析时.同学们得出了下列多项结论.你认为其中正确的是( )①该物质一定含有C.H.不含O②该物质一定含有C.H.可能含O③该物质分子中C.H的原子个数比为1:2④该物质分子中C.H的原子个数比为1:4．A.②.③B.②.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在探究某物质的组成活动中，某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水．根据实验结果分析时，同学们得出了下列多项结论，你认为其中正确的是（　　）
①该物质一定含有C、H，不含O
②该物质一定含有C、H，可能含O
③该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
④该物质分子中C、H的原子个数比为1：4．

A、②、③

B、②、④

C、①、③

D、①、④

分析：某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．

解答：解：3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，水和二氧化碳中含有氢、氧、碳三种元素，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素．
8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×

×100%=2.4g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g×

1×2

×100%=0.8g，生成物8.8g二氧化碳和7.2g的水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g，该物质的质量为3.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
①该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法正确．
②该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法错误．
③该物质分子中C、H的原子个数比为

2.4g

：

0.8g

=1：4，故选项说法错误．
④该物质分子中C、H的原子个数比为

2.4g

：

0.8g

=1：4，故选项说法正确．
故选：D．

点评：本题难度不大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．