Question

（2009?通州区一模）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　　）

A．可能含有氧元素

B．一定含有氧元素

C．氢元素的质量分数为20%

D．一定含有碳、氢、氧三种元素

Answer 1

分析：根据可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，根据质量守恒定律，则3g某物质中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素；该物质中氢元素的质量分数为

0.6g

3g

×100%=20%．
故选C．

点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．