题目内容
【题目】小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】：
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】：
①温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．
②温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色
【作出猜想】：
红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O：③还可能是的混合物．
【实验探究】：
①取红色固体观察，呈亮红色；
②取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色
【分析推理】：
小明请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ， 同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．
滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．
【交流讨论】：
⑴用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为 ．
⑵此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和（填化学式）．
【答案】Cu、Cu2O；铜；1000℃；没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；SO3
【解析】作出猜想：根据猜想①②，推测猜想③可能是 Cu、Cu2O的混合物．
分析推理：由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃；
交流讨论：（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO和SO3．
注意在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据．
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