题目内容

空气是一种重要资源,空气质量成为人们日益关注的话题。

(1)利用如图装置可以测定空气中氧气的含量。实验测得空气
中氧气的体积分数为18.2%,请分析该实验出现误差的原因:
                                            。(写一点)
(2)某工业城市空气中二氧化碳含量偏高,其原因可能是                               。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:将二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,产生其他环境问题等。二氧化碳在深海中的溶解度和在通常状况下的水中的溶解度相比较,是         (填“较大”、“相等”或“较小”)。
(3)经测定该城市某次降雨的pH约为5,该次降雨        (填“是”或“不是”)酸雨,造成该城市空气污染的有害气体主要是                   (写一种气体即可)。
(4)空气污染的一个主要来源是汽车的尾气排放。现用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的两种有毒气体CO和NO反应转化为两种无毒气体,其中一种是空气中含量最高的气体。生成的这两种气体是                       

(1)铜丝不足。(合理均可)
(2)大量使用化石燃料(合理均可) 较大
(3)是    SO2或NO2
(4)CO2   N2

解析试题分析:(1)铜和氧气反应生成氧化铜,根据质量守恒定律知道,反应前后的原子种类和个数都不变,铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量,所以在实验时要保证铜丝过量,实验测得空气中氧气的含量为18.2%<21%,造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足;
(2)工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭,煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫;气体的溶解度和压强有关,压强越大,气体的溶解度越大;
PH<5.6的属酸雨,现降雨的pH约为5属酸雨;造成酸雨的主要气体是二氧化硫;
空气中含量最高的气体是氮气,依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知另一种气体是二氧化碳。
考点:空气、酸雨、质量守恒定律的应用

练习册系列答案
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化学就在我们身边
(1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物总是自己清洗,她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶于水           (填“放热”或“吸热“)。生活用水在净化过程中常用             吸附色素和异味,一般可以通过               的方法降低水的硬度。
(2)我们在实验室通常用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于         (选填“纯净物” 或“ 混合物)”,是           (选填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精燃烧的化学方程式为                   
(3)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20,与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大,易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病.抽空多去野(如森林或海边)外走一走,那里的PM2.5值很低.
①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的       (填字母序号);

A.氮氧化物 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
②今年的11月份至今,海安地区已出现多次灰霾天气,污染比较严重,据统计,冬季是灰霾日相对集中的季节,其原因是_________________________
③在日常生活中,可以减少PM2.5的一点有效措施有                              

(8分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究,查阅资料如下:
1、该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
2、牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成;
3、碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体。
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀的质量,以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题:

(1)B中反应生成BaCO3的化学方程式是                  
(2)C装置的作用是                 
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是      (填序号)。

A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在A~B之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低,他的理由是             
          ,解决方法是                        
(5)某同学认为不必测定B中生成的BaCO3质量,将B中的Ba(OH)2溶液换成浓H2SO,通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是                     
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。请计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

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