题目内容
【题目】粗盐的主要成分是NaCl,为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，操作如图所示:
（1）步骤①③⑥⑧操作中均用到的一种玻璃仪器是_______。
（2）操作⑤中加入过量碳酸钠溶液的作用是_______。
（3）步骤②中检验沉淀是否完全的方法是_______(写出实验步骤、现象和结论)。
【答案】玻璃棒 完全除去CaCl2和过量的BaCl2 用试管取少量溶液，加入适量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有白色沉淀，则沉淀不完全；如没有白色沉淀产生，则沉淀完全。
【解析】
流程中发生的反应是：Na2SO4与BaCl2反应：
，MgCl2和NaOH反应：
，碳酸钠和CaCl2、过量的BaCl2反应：
、
，盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应：
、
。
（1）步骤①是溶解、③是过滤、⑥是过滤、⑧是蒸发结晶，操作中均用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）操作⑤中加入过量碳酸钠溶液的作用是完全除去粗盐中的杂质CaCl2和过量的BaCl2；
（3）步骤②中Na2SO4与BaCl2反应：，检验沉淀是否完全的方法是用试管取少量溶液，加入适量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有白色沉淀，则沉淀不完全；如没有白色沉淀产生，则沉淀完全。
【题目】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气。但实验中发现制得的气体有刺激性气味,于是兴趣小组在老师的指导下对该气体成分进行探究。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么呢?
[猜想与假设]猜想一:该气体为臭氧（O3）;
猜想二:该气体为HCl;
猜想三:该气体为Cl2。
同学们认为不需要验证就可以判断猜想_________是错误的;理由是__________。
[查阅资料]
（1）
;
（2）HClO具有强氧化性和漂白性,使有色物质褪色
（3）臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。
[实验探究]
查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由是__________。他们为了验证剩下的猜想继续做实验:
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热;将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口 | _________ | 剩下的猜想正确 |
2 | 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口 | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红色,后变成无色 |
[反思与拓展]
（1）自来水厂常用漂白粉杀菌消毒[主要成分的化学式为Ca（ClO）2].在水中起杀菌消毒作用的离子是_____ （填离子符号）
（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式:_________。
