Question

【题目】某同学查资料得知，实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题） 滤液中的成分是什么？

（猜想与假设） 猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

你的猜想：________________。

（讨论与交流） 同学们经过讨论后一致认为猜想____是错误的，因为__________________。

为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量_______	无气泡冒出	猜想一不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液	________	你的猜想成立，反应发生的化学方程式为____________

（拓展延伸） 若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是________。

Answer 1

【答案】 NaOH Ca(OH)2 三 Na2CO3与Ca(OH)2不能共存 稀盐酸 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 产生大量气泡，并产生蓝色沉淀

【解析】根据题目信息可知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH；可能存在的溶质是Ca(OH)2和Na2CO3；所以我的猜想是：NaOH和Ca(OH)2；【讨论与交流】 同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的，因为Na2CO3与Ca(OH)2不能共存；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中向其中加入过量稀盐酸，无气泡产生说明猜想一不成立；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若猜想三成立，则有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；【拓展延伸】电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是：产生大量气泡，并产生蓝色沉淀。