题目内容
【题目】工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
焙烧炉中，ZnS转化为ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。
（1）酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________，铁酸的化学式___________。
（2）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4）。底吹炉中，主要发生如下反应：
①3ZnFe2O4+C
2Fe3O4+3ZnO+CO↑
②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2
③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽。
反应①~③中，化合价发生改变的元素有___________，写出反应③的化学方程式____________。
【答案】+3 H2Fe2O4 C、Fe、Zn ZnO+CO
Zn（蒸汽）+CO2
【解析】
（1）设ZnFe2O4中铁元素的化合价为x，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3；在ZnFe2O4中锌显+2价，所以Fe2O4显-2价，所以铁酸的化学式H2Fe2O4；
（2）①
，该反应中，铁元素和碳元素的化合价改变；
②
，该反应中铁元素和碳元素的化合价改变；
③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽，反应的化学方程式为：ZnO+COZn（蒸汽）+CO2，该反应中，
锌元素和碳元素的化合价改变。
【题目】小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。
（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 | 第一组 | 第二组 | ||||
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
集气瓶装水的体积分数/% | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
带火星竹签状况 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________。
