题目内容
碱石灰是实验室中常用的干燥剂．[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．
②氯化钙溶液呈中性．
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究．
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的是______．
样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）______、______．
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______．
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是______．
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是______．
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号______．
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式）______，其它成分尚不能确定．
【答案】分析：[进行猜想]根据物质的分类及碱的性质来解答；
[实验过程]（1）根据操作后得到的物质进行判断；
（2）根据实验现象结合物质的性质及溶解时的吸热放热现象来解答；
（3）若氯化钙过量则继续加入碳酸钠溶液会产生沉淀，所以可以据此推断；
（4）溶液C能够使酚酞变红，说明含有氢氧根离子；
[实验结论]由实验现象得出实验结论．
解答：解：[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠和氢氧化钙吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐，可以写出它们的化学方程式；
[实验过程]（1）根据反应后得到是固体和液体，可以知道该操作为过滤；
（2）将样品加入水中后得到较热的浊液，能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和水反应放热，故两者都有可能，故排除A；如果固体中含有碳酸钠，其与氢氧化钙接触会产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，故排除B；根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；而对于D选项，向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们要反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故D错；故可以知道该题的答案为：C；
（3）若氯化钙过量则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀，所以可以取上层清液，然后向其中加入碳酸钠溶液看能否继续产生沉淀，即可判断；
（4）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子；
[实验结论]根据实验现象即：加入氯化钙溶液产生了白色沉淀，可以得出在该固体中一定含有碳酸钠．
故答案为：[进行猜想]NaOH、Ca（OH）2；CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[实验过程]（1）过滤
（2）C
（3）取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．
（4）OH-、Cl-；
[实验结论]Na2CO3
点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[实验过程]（1）根据操作后得到的物质进行判断；
（2）根据实验现象结合物质的性质及溶解时的吸热放热现象来解答；
（3）若氯化钙过量则继续加入碳酸钠溶液会产生沉淀，所以可以据此推断；
（4）溶液C能够使酚酞变红，说明含有氢氧根离子；
[实验结论]由实验现象得出实验结论．
解答：解：[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠和氢氧化钙吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐，可以写出它们的化学方程式；
[实验过程]（1）根据反应后得到是固体和液体，可以知道该操作为过滤；
（2）将样品加入水中后得到较热的浊液，能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和水反应放热，故两者都有可能，故排除A；如果固体中含有碳酸钠，其与氢氧化钙接触会产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，故排除B；根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；而对于D选项，向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们要反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故D错；故可以知道该题的答案为：C；
（3）若氯化钙过量则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀，所以可以取上层清液，然后向其中加入碳酸钠溶液看能否继续产生沉淀，即可判断；
（4）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子；
[实验结论]根据实验现象即：加入氯化钙溶液产生了白色沉淀，可以得出在该固体中一定含有碳酸钠．
故答案为：[进行猜想]NaOH、Ca（OH）2；CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[实验过程]（1）过滤
（2）C
（3）取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量．
（4）OH-、Cl-；
[实验结论]Na2CO3
点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
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碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
查阅资料：①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体熔合物 ②氯化钙溶液呈中性．
提出问题：实验室中久置的碱石灰样品，其成分中可能含有哪些物质？
进行猜想：久置的碱石灰样品中除含有CaO、NaOH外，最多还可能含有______种物质，写出其中任意一种物质形成的原因______．（用化学方程式表示）
实验过程：某实验小组对久置碱石灰的成分进行实验，以下是实验报告的一部分．
根据上述实验分析得出结论：该碱石灰样品的组成为______（填化学式）．
查阅资料：①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体熔合物 ②氯化钙溶液呈中性．
提出问题：实验室中久置的碱石灰样品，其成分中可能含有哪些物质？
进行猜想：久置的碱石灰样品中除含有CaO、NaOH外，最多还可能含有______种物质，写出其中任意一种物质形成的原因______．（用化学方程式表示）
实验过程：某实验小组对久置碱石灰的成分进行实验，以下是实验报告的一部分．
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| （1）取一定量碱石灰样品于小烧杯，加入足量水，充分搅拌． | 形成悬浊液． | ||
| （2）将（1）所得混合物过滤，在滤渣中加入稀盐酸． | 有气泡产生． | 滤渣中一定含有______． | |
| 取所得滤液，分为三等份 | （3）第一份滤液中通入足量的CO2． | 无明显现象． | 滤液中一定不含 ______、______ 滤液中一定含 ______． |
| （4）第二份滤液中滴入足量澄清石灰水． | 有沉淀产生． | ||
| （5）第三份滤液中滴入过量的CaCl2溶液，静置后，在上层清液中滴加酚酞试液． | 产生白色沉淀，酚酞试液不变色． | ||
