Question

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应： A + S  AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g。 分别反应时，实验数据记录如下：

	A的质量/ g	S的质量/ g	AS的质量/ g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
（1）元素A的相对原子质量。
（2）丙组实验中a∶b为           （结果以最简整数比表示）。

Answer 1

（1）56   （2） a : b = 21:39    a : b = 4:1

解析试题分析：（1）解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成AS的质量：同样生成11gAS，甲实验S的用量为4g、乙实验S的用量为5g，则可得反应生成11gAS时需要消耗S的质量为4g；利用质量守恒定律，可判断生成11gAS时消耗A的质量为7g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为7：4；
设元素A的相对原子质量是x
A + S  AS
x  32
7g 4g
x：32=7g：4g
x=56
（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为7：4及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AS的质量6.6g，若A的用量=6.6g×=4.2g，此时S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×=2.4g，此时A的用量为12g-2.4g=9.6g，故a：b=21：39或a：b=4：1。
答：（1）元素A的相对原子质量为56。
（2）丙组实验中a∶b为a：b=21：39或a：b=4：1。
考点：根据化学方程式计算；质量守恒定律；化学反应中物质的质量比。
点评：本题难度较大，根据题意判定出A和S反应的质量比是解题的关键，在计算a、b的比时，要分两种情况讨论a、b的比。