Answer 1

分析：（1）根据自来水净化时常用的措施分析；
（2）根据明矾的特性分析；
（3）根据生活中常见的节约用水的措施分析；
（4）①根据元素符号周围小数字的意义分析；
②根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
③根据硬水、软水区别及转化的措施分析；
（5）①根据常见的食品中含有的营养素分析；
②根据食谱中含有的营养素和营养素的种类分析；
③根据有关食品安全分析回答；
④根据铁元素与人体健康之间的关系分析回答．
（6）（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，计算物质中某元素的化合价；
（3）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计．

解答：解：（1）自来水厂生产自来水时，常使用的净水方法沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等措施；
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附沉淀，加速沉降；
（3）生活中节约用水的措施很多，例如：使用节水龙头、淘米水浇花等；
（4）①“SO₄^2-”中数字“2”的含义是：每个硫酸根离子带两个单位的负电荷．
②由于该矿泉水PH值：7.8±0.5，大于7．所以该矿泉水显碱性．
③由于硬水、软水遇肥皂水产生的现象不同，日常生活中常用肥皂水区别软水和硬水，可通过煮沸方法降低水的硬度．
（5）①食堂的午餐中为我们提供的营养素有糖类、蛋白质，油脂、无机盐和水．
②考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，该食堂午餐中还缺少维生素，还应增加的一种食物是青菜．
③A．大量使用食品添加剂，对人体造成伤害，故A错误；
B．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病．故B正确；
C．由于甲醛有毒，不可以用甲醛溶液浸泡海产品．故C错误；
D．霉变的大米对人体有害，不能食用．故D错误．
④食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止--缺铁性贫血
（6）（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；X的分子式是H₂O；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，在NH₄Cl中，Cl是-1价，H是+1价，设N的化合价为x
x+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3．
（3）根据反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知：NaHCO₃受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法为加热分解NaHCO₃．
故答为：（1）ABE；（2）吸附沉淀，加速沉降；（3）使用节水龙头；（4）①每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；②碱；③肥皂水，煮沸；（5）①蛋白质；②B；③B；④缺铁性贫血，（6）（1）H₂O；（2）-3；（3）加热混合物．

点评：本题的涉及知识点加多，考查的知识面很广，但难度不大，只有在平时的学习中加强知识的积累，才能较好地完成本题．