题目内容
【题目】化学小组同学在一次实验中进行了如图所示的实验：
先向A中已有的溶液中滴入碳酸钠溶液，反应的化学方程式是_______；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，开始时无明显现象，后出现气泡。则A溶液中的溶质为_________ 。（不考虑酚酞）
（提出问题）小组同学对加稀硫酸后所得溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。溶液B中含有那些离子。
（猜想与假设）小惠猜想：Na+ 、SO42-、H+
小胜猜想：Na+ 、SO42- CO32-
小利猜想：Na+ 、SO42- CO32-、OH-
（表达与交流）通过讨论大家认为小利猜想不成立，理由是_______；
（探究实验）小胜认为可以另取一定量的B溶液，加入足量的氯化钡溶液，观察到了_______的实验现象，即可验证溶质成分。
（归纳与总结）通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和____可能存在 ，还要结合实验现象，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有____（答一条即可）。
【答案】
氢氧化钠和碳酸钠 产生气泡说明OH-已经反应完全 生成白色沉淀且溶液由红色变为无色 过量的可溶性反应物 明显的实验现象
【解析】
先向A中已有的溶液中滴入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，开始时无明显现象，后出现气泡，说明碳酸钠过量。则A溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
[表达与交流]
将硫酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合物中，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。B试管中，滴加一定量稀硫酸，开始时无明显现象，后出现气泡，说明氢氧化钠已经反应完，碳酸钠与硫酸可能恰好完全反应，B中含有的离子为Na+ 、SO42-，若硫酸过量，含有的离子是Na+ 、SO42- 、H+，若碳酸钠过量，含有的离子是Na+ 、SO42- CO32- 。通过讨论大家认为小利猜想不成立，理由是产生气泡说明OH-已经反应完全；
[探究实验]
根据以上分析知，溶液B的成分可能有三种情况：①硫酸钠，②硫酸钠和碳酸钠，③硫酸钠和硫酸。硫酸钠呈中性，不能使酚酞变色，加入氯化钡，生成白色沉淀；碳酸钠呈碱性，使酚酞变红，生成白色沉淀；硫酸钠和硫酸的混合液呈酸性，不能使酚酞变色，加入氯化钡，生成白色沉淀；故若生成白色沉淀且溶液由红色变为无色，可以验证溶质成分。
[归纳与总结]
通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和过量的可溶性反应物可能存在 ，还要结合实验现象，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有明显的实验现象。
