题目内容
黄铜是铜和锌的合金,取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,缓慢滴加足量盐酸溶液,实验数据如下表:
求:
(1)生成氢气的质量M为 克.
(2)反应后所得溶液的PH是 (填编号).
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
反 应 前 | 反 应 后 | ||
实验 数据 |
盐酸溶液 的质量 |
烧杯和黄铜样品 的质量 |
烧杯和剩余物 的质量 |
50.0g | 63.0g | 112.9g |
(1)生成氢气的质量M为
(2)反应后所得溶液的PH是
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
分析:(1)根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量;
(2)根据锌与盐酸反应后的溶液分析;
(3)根据锌与盐酸反应,由氢气的质量可求出盐酸中溶质的质量,再求出用盐酸溶液的溶质质量分数.
(2)根据锌与盐酸反应后的溶液分析;
(3)根据锌与盐酸反应,由氢气的质量可求出盐酸中溶质的质量,再求出用盐酸溶液的溶质质量分数.
解答:解:(1)由于盐酸与锌反应放出了氢气,由质量守恒定律可知,混合物减少的质量就是生成的氢气的质量为:50.0g+63.0g-112.9g=0.1g;
(2)由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液,氯化锌溶液呈中性,PH=7;
(3)设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.1g
=
解得:x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
×100%=7.3%.
故答为:(1)0.1;(2)B;(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%.
(2)由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液,氯化锌溶液呈中性,PH=7;
(3)设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.1g
73 |
2 |
x |
0.1g |
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
3.65g |
50g |
故答为:(1)0.1;(2)B;(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%.
点评:根据所给的实验数据分析锌与稀盐酸反应混合物质量的变化,由质量守恒定律求出生成的氢气的质量即可计算.

练习册系列答案
相关题目