题目内容

黄铜是铜和锌的合金,取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,缓慢滴加足量盐酸溶液,实验数据如下表:
反    应    前 反  应  后
实验
数据
盐酸溶液
的质量
烧杯和黄铜样品
的质量
烧杯和剩余物
的质量
50.0g 63.0g 112.9g
求:
(1)生成氢气的质量M为
 
克.
(2)反应后所得溶液的PH是
 
(填编号).
A.大于7    B.等于7    C.小于7
(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
分析:(1)根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量;
(2)根据锌与盐酸反应后的溶液分析;
(3)根据锌与盐酸反应,由氢气的质量可求出盐酸中溶质的质量,再求出用盐酸溶液的溶质质量分数.
解答:解:(1)由于盐酸与锌反应放出了氢气,由质量守恒定律可知,混合物减少的质量就是生成的氢气的质量为:50.0g+63.0g-112.9g=0.1g;
(2)由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液,氯化锌溶液呈中性,PH=7;
(3)设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
    73         2
    x        0.1g
73
2
=
x
0.1g
   解得:x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
3.65g
50g
×100%
=7.3%.
故答为:(1)0.1;(2)B;(3)所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%.
点评:根据所给的实验数据分析锌与稀盐酸反应混合物质量的变化,由质量守恒定律求出生成的氢气的质量即可计算.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网