“可燃冰是一种藏在深海海底的能源.1m3可燃冰可转化为164m3的天然气和0.8m3的水.下列关于可燃冰说法正确的是( )A. “可燃冰燃烧后的产物一定是二氧化碳和水B. “可燃冰和太阳能.风能均属于新能源C. “可燃冰是氧化物D. 相同体积的“可燃冰和天然气完全燃烧后.释放的热量一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“可燃冰”（CH4•8H2O）是一种藏在深海海底的能源，1m3可燃冰可转化为164m3的天然气和0.8m3的水，下列关于可燃冰说法正确的是（）

A. “可燃冰”燃烧后的产物一定是二氧化碳和水

B. “可燃冰”和太阳能、风能均属于新能源

C. “可燃冰”是氧化物

D. 相同体积的“可燃冰”和天然气完全燃烧后，释放的热量一样多

练习册系列答案

相关题目

固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）下面推断不正确的是

A. 由气体B可推原固体混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3

B. 沉淀C一定为BaSO4，由此可推原固体混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4

C. 滤液D中一定含有的溶质是MgSO4和CuSO4

D. 固体A的组成可能有6种

乙酸乙酯（C4H8O2）是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是（　　）

A. 乙酸乙酯属于氧化物

B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2

C. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的

D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数

某同学要配制10g质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称取氯化钠_____g．应选用_____（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。

（2）C操作中用到玻璃棒的作用是_____。

（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于16%，可能的原因是_____。

A 量取水时仰视读数

B 称量氯化钠固体时把砝码放在左盘（小于1g的质量移动游码）

C 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D 把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出

（4）D中所贴标签有不妥之处，你认为在D后的方框中应该写的内容为_____。

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：温度为25℃时，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（）

A. 25℃时，纯水的AG＝0

B. AG的值越大，溶液的碱性越强

C. AG＝0的溶液中一定不大量存在氢氧根离子

D. 25℃时，能使酚酞变红的溶液AG＜0

掌握化学用语是学好化学的关键。下列用语与所表达意义相符的是（）

A. He﹣1个氦原子

B. Fe2+﹣铁元素的化合价为+2价

C. C60﹣60个碳原子

D. NaCl﹣每个氯化钠分子由一个钠原子和一个氯原子构成

实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

（1）实验过程如下：

①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且_____；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_____现象时，说明CO具有_____（填“氧化”或“还原”）性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_____。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_____（填“是”或“否”），说明理由：_____。

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式_____。

从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：

(1)早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于_______________(填基本反应类型)。

(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于___________ (选填“酸”、“ 碱”、“ 盐”或“氧化物”)。

(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些 CO2按化学方程式“CO2+3H2 CH3OH+H2O”"进行反应，理论上可以转化为_______亿吨甲醇[CH3OH](结果保留一位小数)。

20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（　　）

A. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

B. 40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较

C. 从20℃到50℃，b溶液质量分数不变

D. 图3中表示a的溶解度曲线是N

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