题目内容
（7分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶
液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。
已知:碳酸钠溶液呈碱性。
（1）将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中，实验记录如下：
| B | C | D | E |
A | 无明显变化 | 液体变红色 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
C中溶液是 ，E中发生反应的化学方程式为 。
（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无
色，D中无明显变化，E中沉淀消失。
①B中溶液是 ，C中发生反应的化学方程式是 。
②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是 。
（3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是 （填字母序号）。
A．分别滴加适量水 B．分别蒸发溶剂
C．分别滴加无色酚酞溶液 D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸
①酚酞溶液 Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（2）①稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O②CaCl2 和NaCl（3）C、D
【解析】
试题分析：（1）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，根据物质物质的性质和现象可知因为A与C反应变红色，从而确定AC中一种是酸碱指示剂，另一种为碱性溶液，如果A为指示剂不会出现沉淀，故C为酚酞试液，A为氢氧化钙，E为碳酸钠，故E中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH；（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失。说明①B为稀盐酸，C中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O；②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2 和NaCl；（3）对还没有确定的液体，为氢氧化钠和氯化钠故鉴别方法中，正确的是C．分别滴加无色酚酞溶液D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸
考点： 物质的鉴别与推断
