题目内容

用元素符号或化学式表示

(1) 2个氮原子___________；       (2) 二个亚铁离子______________；

(3) 5个钠离子__________；        (4) 保持二氧化碳化学性质的最小粒子________ 。

练习册系列答案
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24、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
错误
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：

右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．

（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
2
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
Na2S
．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
+3
．
14、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
错误
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构、示意图分别表示为：
如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
2
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
Na2S
．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
+3
．
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．
现在你认为该观点
错误
错误
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为
和
．

如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将氧、铝两种元素填入表中相应位置．

（3）在化学变化中，硫原子需要得到
2
2
个电子才能形成相对稳定结构，这种具有相对稳定结构
的硫原子带有
2
2
个单位的
负
负
（选填“正”或“负”）电荷，通常称为
硫离子
硫离子
，用符号
记为
S2-
S2-
．它与Na+ 形成化合物的化学式为
Na2S
Na2S
．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
+3
+3
．
元素周期表是同学们学习化学的重要工具．请根据铝元素的“身份证”（见图），在图中的横线上填写有关铝元素的6个信息．

（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
错误
错误
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、镁两元素的原子结构示意图分别如图所示：下表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
1H 2He
3Li 4Be 5B 9F 10Ne
11Na 14Si 16S 17Cl 18Ar
（3）上表氯元素的每个原子需要得到
1
1
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与镁离子形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为
+3
+3
．
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
错误
错误
（选填“正确”或“错误”）．

（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图图2分别表示为：
图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
2
2
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
Na2S
Na2S
．
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．请你分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是
逐渐减小
逐渐减小
．

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