题目内容
【题目】CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO42H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是_____．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为_____．
【答案】2CaSO4H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
【解析】
设：C点固体的化学式是CaSO4xH2O。
x＝0.5。C点固体的化学式是2CaSO4H2O；
设：G点固体的化学式是CaSO4yH2O。
y=0 ；G点固体的化学式是CaSO4；T3～T4温度段加热固体的反应物是CaSO4；T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，说明D～E段生成了二氧化硫；根据质量守恒定律可知，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，化学方程式为：
。
【题目】现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数．请你回答相关问题：
（1）小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
编号 | 称量物 | 反应前 | 反应后 |
一 | 硬质玻璃管及所盛固体总质量 | 76.2g | 73.8g |
二 | B装置总质量 | 153.7g | 160.3g |
①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_____的质量．
②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数_____（写出计算过程）．
（2）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数．
请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：_____．
（3）如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_____；_____．
