[题目]CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO42H2O固体3.44g进行加热.测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是．T3-T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一.则D-E段发生反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO42H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是_____．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为_____．

【答案】2CaSO4H2O 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

【解析】

设：C点固体的化学式是CaSO4xH2O。

x＝0.5。C点固体的化学式是2CaSO4H2O；

设：G点固体的化学式是CaSO4yH2O。

y=0 ；G点固体的化学式是CaSO4；T3～T4温度段加热固体的反应物是CaSO4；T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，说明D～E段生成了二氧化硫；根据质量守恒定律可知，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，化学方程式为：。

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A. t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同

B. t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%

C. t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C

D. t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液

【题目】现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数．请你回答相关问题：

（1）小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

编号	称量物	反应前	反应后
一	硬质玻璃管及所盛固体总质量	76.2g	73.8g
二	B装置总质量	153.7g	160.3g

①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是_____的质量．

②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数_____（写出计算过程）．

（2）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数．

请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：_____．

（3）如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_____；_____．

【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是

A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色

B. 如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理

C. 如果C溶液呈碱性，则D只能是盐

D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱

【题目】(1)要组装出实验室用高锰酸钾受热分解制氧气的发生装置，应选择下列仪器中的______(填序号)。反应的化学方程式是____。

(2)实验室还可用下图的装置制取氧气。该反应的化学方程式是_____；此装置中烧瓶可用上图所给仪器中的____替代(填序号)。该装置还可用于制取的气体是___。

(3)若用如图的装置经过较长时间仍没有收集满一瓶气体，请分析可能的原因___(写一条即可)。

【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；

（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式．

【题目】食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的水溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______________________________。

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____（填序号）

A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。

资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO

资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________

②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理________________________（用离子方程式表示）

资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。

⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）

【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子．

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号），它在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，成为离子．

（3）D中x＝_____．

（4）A与C形成化合物的化学式是_____．

（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____．

【题目】味精是主要成分谷氨酸钠，易溶于水，其化学式是C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有氯化钠（味精中其他成分不考虑），氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生产氯化银白色沉淀。回答下列问题：

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________（填字母）。

A.10mL B.50mL C.100 mL

（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为________（（填序号）。

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数________（（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的________（溶液（填化学式）充分反应。

②然后进行________（（填操作名称）、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为_________

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