题目内容
【题目】在食盐中加入一定比例的碘酸钾(KIO3)可制得加碘盐。如图是某沿海城市加碘盐的配料表标签和碘盐新标准标签：
(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为_______；
(2)碘酸钾中钾和氧两种元素的质量比为_____；
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为_______(精确到0.1％)；
(4)根据资料，该市实行新标准后，每千克食用盐中少加了___________mg的碘酸钾(请写出解题过程，结果保留一位小数)。
【答案】 化学性质不稳定(或受热易分解) 13:16 59.3% (30-25)÷59.3%≈8.4㎎
【解析】(1)储存方法写的是置于干燥阴凉处，故推测碘酸钾可能的化学性质为受热易分解、化学性质不稳定。(2)碘酸钾中钾和氧两种元素的质量比为39:16×3= 13:16 。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为
×100%=59.3% (4)之前含碘量是30mg/Kg，现在是25mg/Kg，少加碘元素的质量是5mg，碘酸钾的质量为：5mg÷59.3%≈8.4㎎
【题目】硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应）。实验测得相关数据如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
（1）根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
（2）表中W＝________g。
（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
【题目】“元旦”假期，某化学兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行了相关实验。
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式________________________________。
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续、均匀冒出”才开始收集，原因是________________________________。
【提出问题】“气泡连续、均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时段从试管排出的气体中氧气的浓度。
时段 | 加热时间 | 氧气浓度变化 范围 | 氧气浓度 变化特点 | 气泡特征 |
① | 1-11s | 21.2%~ | 逐渐增大 | 不持续、不均匀 |
11-16s | 持续、均匀、快速 | |||
② | 16-34s | 28.7%~66.7% | 快速增大 | |
③ | 34-80s | 66.7%~86.3% | 逐渐变缓 | |
④ | 80-135s | 86.3%~88.7% | 趋于稳定 |
（3）在加热药品的第①时段后期（11～16 s），气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有________%左右。
（4）“气泡连续、均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是________（填“合理”或“不合理”）的。
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可。
【实验探究】①取一个集气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
③将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃。
【反思与交流】
（5）通过实验探究，检验氧气的助燃性________（填“不一定”或“一定”）是纯氧。
（6）理论上，上述实验中“使带火星木条复燃”的氧气体积分数是________%（计算结果保留一位小数）。