题目内容
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、10%的氯化钠溶液、10%的盐酸三种溶液．
（1）配制10%的盐酸的步骤为：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．
其正确的顺序为 （填序号）．
（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 ．
（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
（1）配制10%的盐酸的步骤为：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．
其正确的顺序为
（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是
（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,酸的物理性质及用途,酸、碱、盐的鉴别
专题：摄取典型信息、以新衬新解题,物质的鉴别题,常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）要鉴别氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种溶液，可根据溶液的酸碱性不同分析．
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）要鉴别氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种溶液，可根据溶液的酸碱性不同分析．
解答：解：
（1）我们在配制10%的盐酸时，先计算所需要的浓盐酸的体积，水的体积，然后用量筒量取，再配制，最后装瓶贴标签；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以出现瓶口白雾；
（3）稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，所以分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1-2滴酚酞试液，振荡．一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象．变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液．再向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．
答案：
（1）②④①③
（2）有白雾产生
（3）
（1）我们在配制10%的盐酸时，先计算所需要的浓盐酸的体积，水的体积，然后用量筒量取，再配制，最后装瓶贴标签；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以出现瓶口白雾；
（3）稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，所以分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1-2滴酚酞试液，振荡．一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象．变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液．再向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．
答案：
（1）②④①③
（2）有白雾产生
（3）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1-2滴酚酞试液，振荡． 再向另两支试管中分别滴加10%的氢氧化钠溶液 | 一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象． 溶液由无色变成红色 | 变红的试管中原溶液为10%的氢氧化钠溶液． 变红的试管中原溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸 |
点评：通过解题可使学生了解溶液配制的具体步骤，浓盐酸瓶口出现白雾的原因及鉴别物质的方法：首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当试剂，出现不同现象即可鉴别．
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下列物质之间的转化，经过两步反应仍不能达到目的是（ ）
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| C、Na→NaOH |
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A、 食盐 |
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C、 蔗糖 |
D、 碘 |
如图为测定空气中氧气含量的实验装置图．
实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气．