题目内容
【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液， 测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示， 下列说法正确的是
A. a 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C. c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D. b 点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等
【答案】B
【解析】
A、a点所示的溶液中含有的溶质是过量的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法不正确；
B、a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠，因此都含有Na+、Cl-，该选项说法正确；
C、c点pH大于7，表示NaOH过量，该选项说法不正确；
D、b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所示的溶液中Na+与Cl-个数相等，该选项说法不正确。
故选：B。
【题目】兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】
a：二者混合发生了化学反应；
b：二者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作 | 实验现象 | |
甲同学 | 向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH | 溶液pH减小但仍大于7 |
乙同学 | 向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 | 溶液由红色变为无色 |
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_____________，改进的方法是____________；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由___________。
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。
(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是__________(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸_________mL时，二者恰好完全反应．
