题目内容

【题目】向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液， 测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示， 下列说法正确的是

A. a 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C. c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应

D. b 点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等

【答案】B

【解析】

A、a点所示的溶液中含有的溶质是过量的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法不正确；

B、a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠，因此都含有Na+、Cl-，该选项说法正确；

C、c点pH大于7，表示NaOH过量，该选项说法不正确；

D、b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所示的溶液中Na+与Cl-个数相等，该选项说法不正确。

故选：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下列实验装置图，回答问题。

（1）图中标有a的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A 氢氧化钠溶液 B 碳酸氢钠溶液

（4）实验小组用如图装置进行以下实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_____。

②打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____。

③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_____。

【题目】工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1：

（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。

（2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。

a先通 NH3再通入CO2 　　　　　　　b先通 CO2再通入 NH3

（3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。

（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。

①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。

②不断通入 SO2，最终产物是_____。

【题目】兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？

【猜想与假设】

a：二者混合发生了化学反应；

b：二者混合没有发生化学反应。

【设计并实验】

实验操作

实验现象

甲同学

向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH

溶液pH减小但仍大于7

乙同学

向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸

溶液由红色变为无色

【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。

(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_____________，改进的方法是____________；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由___________。

【思考与交流】

丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。

(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是__________(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸_________mL时，二者恰好完全反应．

【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示．

请回答以下问题：

（1）仪器a的名称是_____．

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是C或_____．如果要制得较纯净的氧气应该选择装置_____收集．

（3）上述实验气体收集完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_____．

（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是_____，其化学反应式为_____．

（5）如图所示的装置，用排水法收集氧气，气体应该从_____端通入；用排空气法收集氢气，气体应该从_____端通入．

【题目】根据如图回答有关问题

(1)仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为_____（填序号），化学反应方程式为_____。

(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2,大理石应放在_____；用F收集压时导入气体的导管端为_____（填"b"或"c");检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____，则气密性良好。

(3)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置_____（填序号）把F装满水,用排水法收集O2并测定其体积，应在_____端（填"b"或"c")连接上一个量筒。

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的工业制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应生成，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH +X。请回答下列问题：

（1）X的化学式为___________；

（2）汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na和N2，其反应的化学方程式为____________________；

（3）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） _____________________。

【题目】我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得 Na2CO3和 NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

①t1℃时，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。（填写“大于”“小于”“等于”之一）

②交点P的一条意义是_____。

③t3℃时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）

【题目】化学与生活息息相关，下面是生活中的化学知识

早餐食物中有馒头、牛奶、鸡蛋和黄瓜，其中富含维生素的是______；

运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指______填“分子”、“原子”或“元素”；

利用厨房中的______，可以溶解水壶中的水垢；

走进食堂，就能闻到饭菜的香味，说明分子______；

打开水瓶有气______出，说明原瓶中的压强比瓶外大气压强______。

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