题目内容

【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2价）。则 下列说法中不正确的是（　　）

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】

等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。

A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图可知，产生的氢气，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故A正确；

B、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故B不正确；

C、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故C正确；

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量为甲>乙>丙，故D正确。故选B。

练习册系列答案
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