题目内容

【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属单质,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2价)。则 下列说法中不正确的是(  )

A.生成氢气的质量:甲>>B.相对原子质量:乙>>

C.金属活动性:乙>>D.消耗硫酸的质量:甲>>

【答案】B

【解析】

等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,金属的活动性越强,与酸反应的速率越快。

A、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气,由氢气质量与反应时间的关系图可知,产生的氢气,甲高于乙,乙高于丙,则至完全反应生成氢气的质量甲>>丙,故A正确;

B、由于化合价相同,产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比,产生氢气质量越多,说明该金属的相对原子质量越小,则相对原子质量丙>>甲,故B不正确;

C、由氢气质量与反应时间的关系图,等质量甲、乙、丙三种金属,至完全反应,乙用的时间少,丙用的时间多,由金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,则金属活动性顺序乙>>丙,故C正确;

D、由质量守恒定律,生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量,生成氢气的质量越多,消耗的稀硫酸的质量越多,消耗硫酸的质量为甲>>丙,故D正确。故选B

练习册系列答案
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