Question

在5.6 g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为

[　　]

A．

大于0.2 g

B．

等于0.2 g

C．

小于0.2 g

D．

无法确定

Answer 1

答案：C
解析：

讲析：因为混有少量铜粉，铁的质量未知，可假设是纯净的铁粉与足量的稀硫酸反应，通过计算可知产生氢气的质量为0.2 g．不纯净铁粉中的铜粉不能反应，因此产生氢气质量一定小于0.2 g． 　　点评：极值法是指在混合物计算(参加反应的物质质量不确定)中，可以采用极端假设法，假设成纯净物来参加反应，然后再进行判断其他反应物或生成物的范围的一种方法．注意，如果试题出现变化，考查的是能与酸反应的金属，即如果铁粉中混入的是另一种能与稀硫酸反应的金属，则应分别假设成两种纯净的金属，分别计算出氢气质量，最终混合物产生的氢气质量一定在两者之间． 　　例如：将本题改为“在5.6 g混有少量镁粉的铁粉中加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为多少”，解答时采用极值法，假设5.6 g全部是铁粉，则产生氢气质量为0.2 g；假设5.6 g全部是镁粉，则产生氢气质量为0.47 g，因此最终得到的氢气质量应该在0.2 g～0.47 g之间． 　　含杂质计算还有其他计算技巧，在以后学习中我们会逐渐遇到，同学们要在平时学习中注意积累相应的知识，更要注意将类似的解题技巧进行归类，相信中考中遇到杂质类计算时，你会游刃有余！