题目内容

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,书写此化学反应方程式为_____

2)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。

3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是_____(填序号)。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉

B ZnC12溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉

4)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉2.7g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_____g

【答案】4Al+3O22Al2O3 ZnCl2FeCl2 AB 0.6

【解析】

1)铝和氧气反应生成氧化铝,化学方程式为

2)由金属活动性顺序表可知,锌>铁>氢>铜。在 ZnCl2CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜,不能与氯化锌反应。充分反应后,过滤,滤液中无氯化铜,有生成氯化亚铁和原来的氯化锌,故填:ZnCl2FeCl2

3A、稀盐酸中加入足量铁粉后,生成了氯化亚铁和氢气,再加铜粉,不反应,说明了铁的金属活动性大于铜,最后加入锌粉,能将铁置换出来,说明了锌的活动性大于铁,可以比较金三种属的活动性强弱;

BZnCl2溶液中加入足量铁粉后,不反应,说明了锌的活动性大于铁,再加入CuCl2溶液,能反应,说明了铁的活动性大于铜,可以比较金三种属的活动性强弱;

CZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉,都不反应,说明了锌的活动性大于铜、铁,但不能比较铜和铁的活动性强弱,不可以比较金三种属的活动性强弱;

故选:AB

4)根据题意可知,有6.5gZn2.7gAl5.6g2.8g2.8g铁和硫酸完全反应了;

设锌与硫酸反应生成氢气质量为x,铁与硫酸反应生成氢气质量为y,铝与硫酸反应生成氢气质量为z

x=0.2g

y=0.1g

z=0.3g

则生成氢气的总质量为:0.2g+0.1g+0.3g0.6g

练习册系列答案
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)

(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性。

(演示实验)将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到__(填现象),证明它们确实发生了化学反应。

(学生板书)该反应的化学方程式:____

(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?

(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:

①只有Na2SO4 ②有Na2SO4H2SO4 ③有Na2SO4NaOH ④有Na2SO4H2SO4NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想及理由是____

(实验探究)

1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有__

2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。

实验方案

测溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

续表:

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH<7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出(实验探究)(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:

1)实验操作中的错误是____

2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因____

(反思与拓展)

1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑____

2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?____(填序号)。①Cu CuO ③紫色石蕊溶液 AgNO3溶液

3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是____(写一条)

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