题目内容
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若甲、乙是组成元素相同的两种无色液体，丙是单质，则乙是_____（填化学式）。
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒，写出丙→乙转化的化学方程式_____。
【答案】H2O CO2+C
2CO 。
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：若甲、乙是组成元素相同的两种无色液体，丙是单质，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气；若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳。
（1）若甲、乙是组成元素相同的两种无色液体，丙是单质，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气；化学式案为：H2O；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C
2CO。
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【题目】因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用下图所示的两套装置进行了深入地探究。
请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：______。
（定性实验）实验后，装置Ⅱ水槽中的液体应呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液颜色会变为______。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是______。
（定量实验）采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气来自于空气），推算出空气的含量，再求出
的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）：
测得氧气含量 | 推算出 | 结论 | |
排空气法 | 6.6% | 69% | 排水法收集到的二氧化碳更纯净 |
排水法 | 4.2% | ______ |
通过实验可知，若对纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。
（实验反思）利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是______。
（交流讨论）证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，还有什么方法？______。
（拓展应用）利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图1所示装置的气密性良好，三瓶
的烧瓶内收集满气体，三个注射器内各装有等体积的液体（分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）。连接好装置和压强传感器。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体（水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。
（查阅资料）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，均可与二氧化碳发生反应。
（1）导致曲线AB段气压增大的主要原因是：______。
（2）图中曲线1中______段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。
（3）利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出除振荡烧瓶外继续降低E点的操作方法：______。
（4）曲线2与曲线3差异较大的原因是______。
【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验标号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | KCI03 | 580 |
② | KCIO3、MnO2（质量比1:1） | 350 |
③ | KClO3、CuO（质量比1:1） | 370 |
④ | KClO3、Fe203（质量比1:1） | 390 |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和__________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证。
[提出猜想]质量相同的催化剂，颗粒越细，催化效果越好。
[设计实验]___________________________________________
[结论与反思]颗粒越细，与反应物接触面积越大，催化效果越好。
