题目内容

【题目】下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是沼气的主要成分,F是难溶于水的蓝色沉淀。

根据以上信息回答下列问题:

1)写出A 的化学式________________G的化学式______________

2)写出反应①的化学方程式 ____________________________

3)写出反应②的化学方程式 _______________________,该反应属于_____________反应(填基本反应类型)。

【答案】CH4 Na2SO4 CuO +H2SO4 =CuSO4 + H2O Na2O +H2O = 2NaOH 化合反应

【解析】

A是天然气的主要成分,故A是甲烷,甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,故C是二氧化碳,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,故E是硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故FG分别是氢氧化铜和硫酸钠,氧化铜和D反应生成二氧化碳和B,故B是铜,D可能是一氧化碳,将猜想代入框图,猜想成立。

根据以上分析可知:

1A是甲烷,化学式为CH4G是硫酸钠,化学式为Na2SO4

2)反应①是氧化铜和硫酸反应,化学方程式为:CuO+H2SO4CuSO4+H2O

3)反应②是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和水,化学方程式为:H2O+Na2O2NaOH,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应。

练习册系列答案
相关题目

【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:

1)下列用品中,主要利用金属导电性的是_____(填字母)。

A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线

2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,下列四种方案中可行的是_____(填序号)。

将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。

4)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式_____

5)露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应,若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____

6)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL______mL(计算结果保留至0.1);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管外,还需要用到的玻璃仪器仪器有_____

7)某钢铁厂每天需消耗4900 tFe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_____t

【题目】某研究小组用下图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。

实验前,小组成员提出了不同的猜想。

【猜想与假设】

猜想1:可以代替,因为镁条与氧气反应后不会产生气体

猜想2:不能代替,查阅资料知金属镁很活泼,可能会与空气中的氮气反应

【进行实验】

步骤

实验操作

实验现象

组装好装置后,打开止水夹,手捂集气瓶,一段时间后,松开手

烧杯中导管口有气泡冒出,松手后,烧杯中导管末端有一段液柱

关闭止水夹,点燃镁条,迅速伸入集气瓶中,塞好塞子

镁条燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,生成大量白烟,剩余固体为白色带状物

冷却至室温,打开止水夹

烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的2/5

【解释与结论】

(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_________

(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_________

(3)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是_________

(4)推测猜想2成立的现象证据是_________

【反思与评价】

(5)该小组认为,即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜想1成立,理由是_________

(6)小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想:甲同学认为镁条先与O2反应,乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想,可以进行的实验操作是:取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后,________

【题目】石家庄28中化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2OCaHCO32,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

(提出问题)一定量CO2NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?

(查阅资料)(1)通入少量CO2反应的化学方程式为:___

2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水。

4)碳酸氢钠溶液呈碱性。

(提出猜想)(1)溶质为NaOHNa2CO3 2)溶质为Na2CO3;(3)溶质为___(填化学式);(4)溶质为NaHCO3

(设计实验)

实验步骤

实验现象

实验结论

1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上

pH9

该溶液显碱性

2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过

量的___溶液

___生成

猜想(4)不成立

3)取步骤(2)中的上层清液,滴入稀盐酸

有气泡冒出

猜想(1)和(2

不成立

(得出结论)猜想(3)成立。

(讨论交流)(1)有同学提出,实验步骤(1)是多余的,你认为该实验设计是否需要,___(填需要不需要)。

2)同学们又一次把目光投向了教材,发现遇热或压强变小时:CaHCO32CaCO3↓+CO2↑+H2O,纷纷提出,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似,试写出NaHCO3受热分解的化学方程式:__

(反思应用)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?请你描述一下:___

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网