Question

【题目】化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究。

实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解

【实验步骤】

（1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。

（2）按下图连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态。

（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热_____（填“分解”或“不分解”）。

（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端_____（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解。

【拓展延伸】

（1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用下图所示的装置。在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是_____（填写俗称）。

（2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式_____。

实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分

【提出猜想】

根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：

①仅有碳酸氢钠；②仅有_____；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

【实验验证】

（1）取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68 g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为1.23 g。

（2）通过推算可知，猜想_____成立。

Answer 1

【答案】 不分解 上升 小苏打 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2↑ 碳酸钠 ③

【解析】根据实验现象分析解答；碳酸氢钠分解碳酸钠、水、二氧化碳；

【实验步骤】（3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热不分解；

（4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升，说明碳酸氢钠受热分解。

【拓展延伸】（1）在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是小苏打；

（2）碳酸氢钠分解碳酸钠、水、二氧化碳。反应的化学方程式：

2 NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O+CO2↑ ；

【提出猜想】②仅有碳酸钠；

【实验验证】（2）假设残留固体全部是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠的质量设为x。

2 NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O+CO2↑ ；

168 106

1.68g x

x=1.06g

由于充分加热一段时间剩余固体的质量为1.23 g可知，残留固体不全部是碳酸氢钠，也不是碳酸钠，因为碳酸钠受热不分解，质量不变，故残留固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。因此填③。