题目内容
【题目】某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯 NaCl 样品。请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。
①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③___________；④加入适量的_____________；⑤蒸发结晶。
（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是____________（填离子符号）。
（3）加入过量的 Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_______________________。
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____________________________。
【答案】 过滤 稀盐酸 Mg2+ Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓ 间歇加热当（或蒸发皿中出现较多固体时，停止加热）（合理答案均可）
【解析】（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；过滤实验中用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌．（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是镁离子；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是间歇加热并且当蒸发皿中出现较多固体时，或有少量液体剩余时停止加热
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