题目内容
【题目】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是_____；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是_____；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；写出一个符合要求的生成氢氧化铁固体的化学方程式_____，其基本反应类型为_____。
（4）写出粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应的化学方程式：_____。
【答案】过滤 金和铂（或Au、Pt） Al3+、Fe3+ 
复分解反应 
【解析】
氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水。
（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤。
（2）加入稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，金和铂不参加反应，提炼出的贵金属含有金，可制作奖牌，故其成分是金和铂。
（3）由图可知，调节pH，生成固体氢氧化铝和氢氧化铁,故调节pH的主要目的是除去滤液中Al3+、Fe3+；
符合要求的生成氢氧化铁固体的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故其基本反应类型为复分解反应。
（4）粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
科学实验活动册系列答案
【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。
（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
（得出结论）猜想正确
（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
