题目内容
计算：已知在标准状况下氧气的密度是1.429g/L，计算在此条件下48g氧气的体积是多少？若在此条件下1L水中能溶解30mL氧气，则溶解这些氧气需要水的体积是多少（保留一位小数）？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题意，根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算氧气的体积；根据求出的氧气的体积，求得溶解这些氧气需要水的体积．
解答：解：根据题意，标准状况下氧气的密度是1.429g/L，氧气的质量水48g，氧气的体积为：
=33.6L；1L=1000mL，33.6L=33600mL，
1L水中能溶解30mL氧气，则溶解这些氧气需要水的体积是：
=1120L
答案：在此条件下48g氧气的体积是33.6L；溶解这些氧气需要水的体积是1120L
| 48g |
| 1.429g/L |
1L水中能溶解30mL氧气，则溶解这些氧气需要水的体积是：
| 1L×33600mL |
| 30mL |
答案：在此条件下48g氧气的体积是33.6L；溶解这些氧气需要水的体积是1120L
点评：本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力．
练习册系列答案
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”表示氧原子．