题目内容
【题目】联系学过的化学知识,回答下列问题
①用化学式表示,能引起酸雨的气体是________,能作为植物光合作用原料的气体是_____。厨房中不可缺少,最常见的调味品是________。
②天然气的主要成分是甲烷(),还含少量二氧化碳等物质。天然气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。甲烷的摩尔质量为_________,1mol甲烷中约含____个C原子(用科学计数法表示)。
【答案】、 混合物
【解析】
①能引起酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮,对应的化学式为 、,能作为植物光合作用原料的气体是 ,厨房中不可缺少,最常见的调味品是食盐,对应的化学式为。
②天然气的主要成分是甲烷(),还含少量二氧化碳等物质。根据“天然气的主要成分是甲烷(),还含少量二氧化碳等物质”可知天然气属于混合物。甲烷的摩尔质量数值上等于相对分子质量,其相对分子质量为12+1×4=16,所以其摩尔质量为 16g/mol,1mol甲烷中含碳原子为1mol,约含个C原子。
【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象(省略题干现象) | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
沉淀量差异(恢复至20℃) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:、____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
【题目】常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是
M | N | y | |
A | 水 | 氧化钙 | 溶液的温度 |
B | 水 | 氢氧化钠 | 溶液的pH |
C | 饱和氯化钠溶液 | 氯化钠 | 溶液的溶质质量分数 |
D | 硫酸铜溶液 | 铁粉 | 溶液的质量 |