题目内容
【题目】用正确的化学用语填空
（1）2H________；（2）地壳中含量最多的金属元素是_________；
（3）硫酸根离子___________ ；（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ___________ 。
【答案】表示2个氢原子 Al SO42- 
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硫酸根可表示为：SO42-；
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：。
【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：_____；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
（查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
（方案设计）
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
二 | ①加入足 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有气体和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正确 |
（方案分析）
（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。
（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。
（实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。
【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计。
实验一：设计新的实验装置
实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为1g/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；
（1）可观察到带火星的棒香立即___；
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是___(填序号)
A. 实验所用的仪器、材料及药品均易得到
B. 实验室用的药品用量太大
C. 反应速度太慢，耽误时间
D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
实验二：寻找新的催化剂
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A.B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A.B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃.B试管中无明显现象。 |
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。 |
Ⅲ、将试验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥，称量。 | 所的固体质量为___ |
IV、分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C.D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是___；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ可以证明：___，再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学方程式：___________________；
（实验评价）
（1）设计实验IV的目的是___；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是___.
（实验拓展）
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
