题目内容
【题目】用正确的化学用语填空
(1)2H________;(2)地壳中含量最多的金属元素是_________;
(3)硫酸根离子___________ ;(4)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ___________ 。
【答案】表示2个氢原子 Al SO42-
【解析】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子;
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为Al;
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;硫酸根可表示为:SO42-;
(4)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为:。
【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液,现在对其成分进行检测:
(成分猜想)猜想一:只有Na2SO3;
猜想二:_____;
猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。
(查阅资料)①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4.②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
(方案设计)
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 | ①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
二 | ①加入足量的稀硫酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有气体和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正确 |
(方案分析)
(1)方案一中的实验现象为_____;方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。
(2)方案二的设计是否合理:_____(填“合理”或“不合理”);若不合理。理由是_____。
(实验结论)通过分析比较,方案设计_____(填“一”或“二”)合理。
【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养,以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后,对实验的创新设计。
实验一:设计新的实验装置
实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mL(密度为1g/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上;②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象;
(1)可观察到带火星的棒香立即___;
(2)下列各项是同学们对该创新实验的评价,你认为评价不合理的是___(填序号)
A. 实验所用的仪器、材料及药品均易得到
B. 实验室用的药品用量太大
C. 反应速度太慢,耽误时间
D. 实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
实验二:寻找新的催化剂
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
I、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A.B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A.B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃.B试管中无明显现象。 |
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃。 |
Ⅲ、将试验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥,称量。 | 所的固体质量为___ |
IV、分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C.D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是___;
(2)实验Ⅱ、Ⅲ可以证明:___,再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学方程式:___________________;
(实验评价)
(1)设计实验IV的目的是___;
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是___.
(实验拓展)
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂,下列有关催化剂的说法正确的是___
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物