题目内容
【题目】同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后,欲从废液(含硫酸铜和硫酸亚铁)中回收金属铜,并得到硫酸亚铁,其设计的流程如下:
(1)操作a的名称是_____________。
(2)操作a、 b和c中都需要用到的玻璃仪器是____________________,其在操作c中的作用是___________________。
(3)写出流程中固体的成分是__________________(写化学式),写出加入过量A时反应的化学方程式____________________________________。
【答案】过滤 玻璃棒 搅拌,防止局部过热,液滴飞溅(使溶液受热均匀) Cu、Fe
【解析】
废液中含硫酸铜和硫酸亚铁,可向废液中加入过量铁,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤,可得铁和铜的混合固体和硫酸亚铁溶液,故A是铁,a是过滤;固体中含铁和铜,要想得到铜,可加入适量稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,使铁溶解,过滤,故操作b为溶解、过滤;可得硫酸亚铁溶液和铜,故B为硫酸;将硫酸亚铁经过蒸发可得硫酸亚铁晶体。
(1)通过过滤可使固体与液体分离,故操作a是过滤;
(2)操作a、 b和c分别是过滤,溶解、过滤,蒸发,三步操作都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热,液滴飞溅;
(3)由分析可知,固体的成分是铜和铁;
欲从废液(含硫酸铜和硫酸亚铁)中回收金属铜,并得到硫酸亚铁,加入过量铁,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为:。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用石灰石样品,把
稀盐酸(氯化氢的水溶液)分
次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
实验次数 | 第 | 第 | 第 | 第 |
加入稀盐酸的质量 | ||||
剩余固体的质量 |
(1)上表中的数值为_____.由上表数据可知这四次实验中,第____次所加的盐酸没反应完.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?.
(3)如果该石灰厂煅烧这种石灰石,最多可得到二氧化碳气体多少吨?(本小题要求写出完整的计算过程,结果保留小数点后
位)
【题目】某校初三学生去西樵山春游,带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定假设样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应
,测得数据如表:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
均匀研磨后的石灰石样品质量 | ||||
盐酸的质量 | ||||
剩余固体的质量 |
试问答:
(1)样品与
盐酸充分反应后,盐酸是否有剩余______
填“是”或“否”
;样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)计算所用盐酸的质量分数写出计算过程
(3)画出样品与
盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。
【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A,B两个实验。
(1)B实验中发生反应的化学方程式为____;
(2)A,B两个实验结束后,将沉淀过滤,小组同学将两只试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究 。
(猜想)小明:滤液中的溶质是Na2SO4 、CuSO4;
小光:滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH;
小英:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的:滤液中的溶质还可能是____ ;
(3)(讨论)你认为______的猜想一定不合理,理由是___;
如果滤液为无色,还可排除谁的猜想且理由是____ ;
(实验)若小光的猜想正确,请完成下表的方案。
实验步骤 | 预期的实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴入 ____ | ____ | 小光的猜想正确 |