题目内容

【题目】某化学兴趣小组为了研究蜡烛燃烧的产物,设计了以下实验,如图所示。取AB两个空集气瓶,瓶底分别装有澄清石灰水和无水硫酸铜,瓶口均用玻璃片盖好。(已知:无水硫酸铜为白色固体,遇水会变成蓝色)

①点燃集气瓶A中的蜡烛,观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊;

②点燃集气瓶B中的蜡烛,发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜变成蓝色。

请回答:

1)蜡烛在氧气中燃烧的过程是________(填字母)。

A 物理变化       B 化学变化     C 既有物理变化又有化学变化

2)以上实验说明蜡烛的燃烧产物有:__________________

3)蜡烛燃烧时,火焰分为三层,由外而内依次为___________________________,其中__________温度最高。

【答案】C 二氧化碳 外焰 内焰 焰心 外焰

【解析】

1)蜡烛燃烧过程中首先要融化,然后汽化,这些都是物理变化,燃烧时生成了水和二氧化碳,属于化学变化,故蜡烛燃烧既有物理变化也有化学变化。故选C
2)澄清的石灰水变浑浊说明生成二氧化碳,无水硫酸铜白色固体变蓝说明生成水,故以上实验说明蜡烛的燃烧产物有水和二氧化碳。
故填:二氧化碳;水;
3)蜡烛燃烧时,火焰分为三层:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

练习册系列答案
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【题目】某学校几个兴趣实验小组利用石灰石(杂质不参与反应也不溶于水)制备轻质CaCO3并研究CaSO42H2O加热分解的产物。

(一)轻质碳酸钙的制备

已知:Ca(OH)2NaOHNa2CO3都显碱性,溶液可以使无色酚酞变红色。

1)副产品氢氧化钠俗称____________(写一个即可)。

2)该流程方案中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH______________________

3)为验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入____(填字母)进行检验。

A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞试液

(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物。

利用(一)中轻质碳酸钙粉末与硫酸反应,经过一系列操作可以分离得到CaSO42H2O样品。已知:分离所得的CaSO42H2O样品中含有的CaCO3,可用盐酸除去。

4)为了测定样品中CaSO42H2O的含量。某实验小组取10g该样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,产生气体的质量为0.44g,则该样品中CaSO42H2O的质量分数为________[写出具体解题过程]

5)为测定CaSO42H2OCaCO3的质量比xy,某实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

查阅资料:a.CaSO42H2O160℃生成CaSO41350℃CaSO4开始分解;CaCO3900℃时分解完全。b.碱石灰的主要成分是NaOHCaO的混合物。

①实验前首先要_______________,再装入样品;

②装置A的作用是_____________;装置E的作用是_____________

③现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:a.装置C实验后增重m1g b.装置D实验后增重m2g。某同学利用采集的数据求出xy的值,若无装置E,则实验测定结果将_______(填偏大偏小无影响

6)已知CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O(相对分子质量为172)固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图3所示。

G点固体的化学式是____________

②在T3T4温度段加热固体产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,则IJ段发生反应的化学方程式为____________________

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