题目内容

【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题

①A、B、C、E中属于阴离子的是________（填离子符号）。

②若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易________（选填“得到”或“失去”）电子。

③若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为________。

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式________。

【答案】S2－ 得到 NaCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【解析】

（1）①A、B、C、E中：

A的质子数=核外电子数=1，是氢原子；

B的质子数=11>核外电子数=10，是钠离子，属于阳离子；

C的质子数=核外电子数=16，是硫原子；

E的质子数=16<核外电子数=18，是硫离子，属于阴离子；

故属于阴离子的是硫离子，符号为。

②若D表示某元素的原子，则m=17-2-8=7>4，该粒子在化学变化中容易得到电子。

③若D为离子，质子数=17，则m=8，即D为氯离子，又B为钠离子，则BD构成的化合物为氯化钠，化学式为。

（2）观察氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，甲为钠离子，乙为硫酸根离子，则氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。

练习册系列答案
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【题目】实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）请写出仪器a 的名称_______

（2）实验室制取二氧化碳所用的发生装置为_____（填字母代号），若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______

（3）检验所制得的气体为二氧化碳一般用澄清的石灰水，请写出该过程的化学方程式___

【题目】物质组成和变化分析,图中的物质都是初中化学常见的纯净物。

（1）“花瓣”上的物质从物质类别上看,都属于_____。

（2）每一片“花瓣”上的物质都能与“花心”中的物质甲发生化学反应,其中Fe与甲剧烈反应的化学方程式为_____。

（3）若物质甲与反应后生成物质的微观示意图为,则构成物质甲的微观粒子示意图可表示为_____。

（4）从正反两方面举例说明甲与人类生活的关系。正：_____；反_____。

（5）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差,但它们化学性质相差很大。

①有人认为,二者就像孪生姐妹,但其化学性质不同是因为_____。

②装有石灰水的烧杯久置一段时间后上层形成一层白膜其原理用反应的化学方程式表示_____；

③区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用_____填序号；

A 闻气味 B 通入澄清的石灰水 C 点燃 D 通入紫色石蕊溶液

【题目】图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①—⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①0℃时溶解度较大的物质是___，20℃时硝酸钾的溶解度是___g/100g水，③是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质的质量分数为_____(列式即可)。

②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。

③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1___w2(选填“>”“=”或“<”)。

④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是____(填序号)。

a.①、②均为不饱和溶液 b.②→③的过程中溶质质量分数变大 c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

【题目】实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，其气体发生装置可选择上图中的_______________（填标号），其反应的符号表达式为___________________。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是___________.

（3）用C装置来收集氧气的理由是__________________，导管口开始有气泡冒出时不宜立即收集，当气泡____________________地放出时，再把导管口伸入装满水的集气瓶内，若集气瓶口____________________冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，然后将集气瓶移出水面，______________在桌面上。

（4）若用装置F排空气收集氧气，气体应从导管口___________通入；若集气瓶内装满水，则氧气应从_________通入。

（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）═H2S↑+FeSO4，则应选择________（填序号，下同） 来作发生装置。

（6）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择__________装置来收集NO气体。

（7）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置___________（填编号）

（8）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：猜想：____________________；验证方案：_________________。

【题目】化学学习中经常用到分类法，下列分类错误的是（　　）

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D.单质:水银、金刚石

【题目】二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂资源回收，流程如下图所示：

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（2）在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、_____、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____。

（3）MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2

①

②

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上述反应中,涉及元素化合价变化的有_____（填序号）。

（4） 请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉_____。

【题目】燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。

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①下列说法正确的有____________。

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B反应前后各元素的化合价都不变

C该反应属于氧化反应

②上述四种物质中属于化合物的是____________（填化学式）。

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①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是___________（写一种即可）；

②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为____________。

③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中__________点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是_________。

④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图），一段时间后你将看到的现象是_________。

【题目】钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：(信息：MoO3+3H2Mo+3H2O)

请回答下列问题：

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是___；MoO3中钼元素的化合价为____。

(2)操作Ⅰ的名称是___；写出反应①的化学方程式____。

(3)制得19.2t金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品____t？(写出计算过程)

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