Question

如图1所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯 中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，发现没有先滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

（1）小田同学得出的结论显然是不正确的，理由是

如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色

；
（2）请你设计两个实验，探究上述烧杯中的溶液是恰好完全中和，填写下表：

实验编号	实验方法	可能观察到的现象	结论
①	取样品加入紫色石蕊溶液	溶液仍为紫色	溶液恰好完全中和
②	取样品加入 Na2CO3（Fe）	有气泡产生	盐酸过量

（3）探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图2所示现象能判断中和反应一定发生的是

①②③

（用序号表示）．
①在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀盐酸
③在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸过量也不能使酚酞试液变色考虑；（2）根据氢氧化钠与盐酸恰好完全中和时生成氯化钠和水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；由于盐酸与金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以加入碳酸钠或活泼金属能产生气泡，说明盐酸过量；（3）①根据氢氧化钠先与盐酸反应再与氯化铜反应考虑；②根据盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钙反应考虑；③根据硫酸先与氢氧化钠反应再与氧化铜反应考虑；④由于硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡不溶于酸，所以一开始就生成沉淀，无法判断硫酸是否与氢氧化钠反应．

解答：解：（1）由于酸不能使酚酞试液变色，所以盐酸过量也不能使酚酞试液变色，观察到酚酞溶液不变色．不能得出“两种物质已恰好完全中和”的结论；
（2）氢氧化钠与盐酸恰好完全中和时生成氯化钠和水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，所以恰好完全反应滴加紫色石蕊试液仍然为紫色；由于盐酸与金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以加入碳酸钠或活泼金属能产生气泡，说明盐酸过量，所以加入碳酸钠或铁都可以；
（3）①图象中一开始没有沉淀生成，说明氢氧化钠没有与氯化铜反应，而是先与盐酸反应，把盐酸反应完再与氯化铜反应生成沉淀，所以能证明中和反应一定发生；②一开始没有气体说明开始盐酸没有与碳酸钙反应，而是先与氢氧化钠发生了反应，能证明中和反应一定发生；③一开始溶液没有变蓝色，说明硫酸没有与氧化铜反应，而是先与氢氧化钠发生了反应，能证明中和反应一定发生；④由于硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡不溶于酸，所以一开始就生成沉淀，无法判断硫酸是否与氢氧化钠反应．
故答案为：（1）如果盐酸过量，最后溶液也会显示无色；（2）

①	--	溶液仍为紫色	--
②	Na2CO3（Fe）	--	溶液未恰…（或盐酸过量）

（3）①②③

点评：解答本题关键是要知道酸碱反应优先的原则，一开始没有沉淀和气体生成，说明了加入的物质先与酸（或碱）发生了反应．