题目内容

如图1所示,小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯 中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后,发现没有先滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色.于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.

(1)小田同学得出的结论显然是不正确的,理由是   
(2)请你设计两个实验,探究上述烧杯中的溶液是恰好完全中和,填写下表:
实验编号实验方法可能观察到的现象结论
取样品加入紫色石蕊溶液    溶液恰好完全中和
取样品加入    有气泡产生   
(3)探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验,并用图象分别描述了实验过程中的现象.其中,依据图2所示现象能判断中和反应一定发生的是    (用序号表示).
①在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
③在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba(NO32,然后向其中逐滴加入稀硫酸.
【答案】分析:(1)根据盐酸过量也不能使酚酞试液变色考虑;(2)根据氢氧化钠与盐酸恰好完全中和时生成氯化钠和水,溶液呈中性,不能使紫色石蕊试液变色;由于盐酸与金属反应生成氢气,与碳酸盐反应生成二氧化碳,所以加入碳酸钠或活泼金属能产生气泡,说明盐酸过量;(3)①根据氢氧化钠先与盐酸反应再与氯化铜反应考虑;②根据盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钙反应考虑;③根据硫酸先与氢氧化钠反应再与氧化铜反应考虑;④由于硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡不溶于酸,所以一开始就生成沉淀,无法判断硫酸是否与氢氧化钠反应.
解答:解:(1)由于酸不能使酚酞试液变色,所以盐酸过量也不能使酚酞试液变色,观察到酚酞溶液不变色.不能得出“两种物质已恰好完全中和”的结论;
(2)氢氧化钠与盐酸恰好完全中和时生成氯化钠和水,溶液呈中性,不能使紫色石蕊试液变色,所以恰好完全反应滴加紫色石蕊试液仍然为紫色;由于盐酸与金属反应生成氢气,与碳酸盐反应生成二氧化碳,所以加入碳酸钠或活泼金属能产生气泡,说明盐酸过量,所以加入碳酸钠或铁都可以;
(3)①图象中一开始没有沉淀生成,说明氢氧化钠没有与氯化铜反应,而是先与盐酸反应,把盐酸反应完再与氯化铜反应生成沉淀,所以能证明中和反应一定发生;②一开始没有气体说明开始盐酸没有与碳酸钙反应,而是先与氢氧化钠发生了反应,能证明中和反应一定发生;③一开始溶液没有变蓝色,说明硫酸没有与氧化铜反应,而是先与氢氧化钠发生了反应,能证明中和反应一定发生;④由于硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡不溶于酸,所以一开始就生成沉淀,无法判断硫酸是否与氢氧化钠反应.
故答案为:(1)如果盐酸过量,最后溶液也会显示无色;(2)
--溶液仍为紫色--
Na2CO3(Fe)--溶液未恰…(或盐酸过量)
(3)①②③
点评:解答本题关键是要知道酸碱反应优先的原则,一开始没有沉淀和气体生成,说明了加入的物质先与酸(或碱)发生了反应.
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如图1所示,小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯 中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后,发现没有先滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色.于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.

(1)小田同学得出的结论显然是不正确的,理由是
如果盐酸过量,最后溶液也会显示无色
如果盐酸过量,最后溶液也会显示无色

(2)请你设计两个实验,探究上述烧杯中的溶液是恰好完全中和,填写下表:
实验编号 实验方法 可能观察到的现象 结论
取样品加入紫色石蕊溶液
溶液仍为紫色
溶液仍为紫色
溶液恰好完全中和
取样品加入
Na2CO3(Fe)
Na2CO3(Fe)
有气泡产生
盐酸过量
盐酸过量
(3)探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验,并用图象分别描述了实验过程中的现象.其中,依据图2所示现象能判断中和反应一定发生的是
①②③
①②③
(用序号表示).
①在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
③在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba(NO32,然后向其中逐滴加入稀硫酸.

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