Question

为了验证Cu、Al、Ag的金属活动顺序，甲、乙、丙三位同学进行了下列探究．
提出假设：对于如何选择化学试剂，他们各抒已见．
（1）甲同学认为，应选的试剂是：Al、CuSO₄溶液、Ag；
（2）乙同学认为，应选的试剂是：Al₂（SO₄）₃溶液、Cu、AgNO₃溶液；
（3）丙同学认为，应选的试剂是：Cu、Al、稀盐酸．
实验探究：他们各自按自己的方案进行探究．
（1）甲同学发现，把分别投入溶液中，只有________的表面才有红色固体析出．
（2）乙同学发现，把Cu分别投入溶液和溶液中，只有在________溶液中Cu表面才有固体析出．
（3）丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中，现象是________．
实验结论：他们充分交流后，得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．
实验反思：通过对实验过程的分析，你认为________的方案不可行（填代号）．
A、甲同学　　 B、乙同学　　　C、丙同学．

Answer 1

解：（1）把金属铝、和银放入到硫酸铜溶液中，只有金属铝表面有红色固体析出，说明Al＞Cu＞Ag；
（2）把Cu分别投入Al₂（SO₄）₃溶液和AgNO₃溶液中，只有在AgNO₃溶液中Cu表面才有固体析出，说明Al＞Cu＞Ag；
（3）丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中，现象是铝和盐酸反应有气泡冒出，Cu、Ag无明显现象，说明Al＞H；H＞Cu；H＞Ag；
实验结论：他们充分交流后，得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag；
实验反思：丙同学只能知道Al＞H；H＞Cu；H＞Ag；但是无法比较金属铜和银的活动性强弱，所以不可行．
故答案为：（1）Al；（2）AgNO₃；（3）铝和盐酸反应有气泡冒出，Cu、Ag无明显现象；
实验结论：Al＞Cu＞Ag；
实验反思：C．
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．