题目内容
(2007?甘孜州)为了验证Cu、Al、Ag的金属活动顺序,甲、乙、丙三位同学进行了下列探究.
提出假设:对于如何选择化学试剂,他们各抒已见.
(1)甲同学认为,应选的试剂是:Al、CuSO4溶液、Ag;
(2)乙同学认为,应选的试剂是:Al2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液;
(3)丙同学认为,应选的试剂是:Cu、Al、稀盐酸.
实验探究:他们各自按自己的方案进行探究.
(1)甲同学发现,把分别投入溶液中,只有
(2)乙同学发现,把Cu分别投入溶液和溶液中,只有在
(3)丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中,现象是
实验结论:他们充分交流后,得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验反思:通过对实验过程的分析,你认为
A、甲同学 B、乙同学 C、丙同学.
提出假设:对于如何选择化学试剂,他们各抒已见.
(1)甲同学认为,应选的试剂是:Al、CuSO4溶液、Ag;
(2)乙同学认为,应选的试剂是:Al2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液;
(3)丙同学认为,应选的试剂是:Cu、Al、稀盐酸.
实验探究:他们各自按自己的方案进行探究.
(1)甲同学发现,把分别投入溶液中,只有
Al
Al
的表面才有红色固体析出.(2)乙同学发现,把Cu分别投入溶液和溶液中,只有在
AgNO3
AgNO3
溶液中Cu表面才有固体析出.(3)丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中,现象是
铝和盐酸反应有气泡冒出,Cu、Ag无明显现象
铝和盐酸反应有气泡冒出,Cu、Ag无明显现象
.实验结论:他们充分交流后,得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Al>Cu>Ag
Al>Cu>Ag
.实验反思:通过对实验过程的分析,你认为
C
C
的方案不可行(填代号).A、甲同学 B、乙同学 C、丙同学.
分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置越靠前,反应的速度越快,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:解:(1)把金属铝、和银放入到硫酸铜溶液中,只有金属铝表面有红色固体析出,说明Al>Cu>Ag;
(2)把Cu分别投入Al2(SO4)3溶液和AgNO3溶液中,只有在AgNO3溶液中Cu表面才有固体析出,说明Al>Cu>Ag;
(3)丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中,现象是铝和盐酸反应有气泡冒出,Cu、Ag无明显现象,说明Al>H;H>Cu;H>Ag;
实验结论:他们充分交流后,得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Cu>Ag;
实验反思:丙同学只能知道Al>H;H>Cu;H>Ag;但是无法比较金属铜和银的活动性强弱,所以不可行.
故答案为:(1)Al;(2)AgNO3;(3)铝和盐酸反应有气泡冒出,Cu、Ag无明显现象;
实验结论:Al>Cu>Ag;
实验反思:C.
(2)把Cu分别投入Al2(SO4)3溶液和AgNO3溶液中,只有在AgNO3溶液中Cu表面才有固体析出,说明Al>Cu>Ag;
(3)丙同学将Cu、Al、Ag三种金属分别投入稀盐酸中,现象是铝和盐酸反应有气泡冒出,Cu、Ag无明显现象,说明Al>H;H>Cu;H>Ag;
实验结论:他们充分交流后,得出了这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Cu>Ag;
实验反思:丙同学只能知道Al>H;H>Cu;H>Ag;但是无法比较金属铜和银的活动性强弱,所以不可行.
故答案为:(1)Al;(2)AgNO3;(3)铝和盐酸反应有气泡冒出,Cu、Ag无明显现象;
实验结论:Al>Cu>Ag;
实验反思:C.
点评:同学们要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
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