题目内容

回答下列问题。

⑴如右图所示，将铁盒中的酒精点燃后放入盛有冰水的烧杯中，酒精的火焰逐渐熄灭，其原因是_____________________。

⑵高锰酸钾可用来生火。将一份砂糖和两份高锰酸钾混合，夹在两片干木材中研磨，若天气干燥，摩擦约30 s木片便燃烧起来。上述过程中，高锰酸钾的作用是___________________。

⑶古人类钻木生火时常放一些干毛草，这是因为___________________。

 ⑷用火柴点一张纸和同样纸的纸团，纸比纸团易燃，原因是__________________。

⑸如右图所示，某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，在一个集气瓶（气密性良好，胶塞上固定一打磨过的铁钉）内燃烧小蜡烛，火焰一会儿熄灭了。火焰熄灭的原因之一可能是                        。将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，说明瓶内有________________，它们的来源是                          

_________________________________。

⑴温度降低到着火点以下

⑵产生氧气

⑶干毛草的着火点低  

⑷纸团与氧气的接触面积小

⑸氧气不足    氧气和水   水由蜡烛燃烧生成，氧气是蜡烛燃烧时未耗尽

练习册系列答案
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小章同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题：

(1)如图所示实验装置存在着一个严重的实验安全隐患，请你指出：________．

(2)该实验还需要补充尾气处理装置，理由是________，改进的方法是________．

(3)有一组同学用正确的实验装置做该实验时，发生了轻微的爆炸．请你分析，并指出至少2种引起爆炸的可能原因：①________；②________．

胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题．

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(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是________，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1 g)，提纯CuSO4·5H2O的实验操作是________．

(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是________，检验该气体的实验操作是________．

(4)将0.80 g　CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

①由图中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度是________．

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程)

③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．
气象资料显示，全球年平均气温呈上升趋势。请回答下列问题：      
(1)如左上图所示，地球在呻吟，假若你是地球，你最担忧的是_______________：导致空气中CO2的含量县著增加的主要原因是______________________________。  
(2)汽车安装的催化式排气净化器能将有害气体90%转化为危害较轻的气体排出。根据如右上图提供的信息回答：  
①汽车尾气中，属于有毒、有害的气体是_______________。（填化学式） 
②针对经催化式排气净化处理器处理后尾气的组成，你若是科学家，还应解决的问题有___________________。
酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。
(1)如下图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。
人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为____ ，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生化学反应属于（填序号）____；
A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．中和反应
该反应的化学方程式为_______________。
(2)小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因为__________________。
请你设计一个实验，确定A溶液中，酸、碱是否完全中和，完成实验报告。
(3)酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O，请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式________________。

海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请根据已知信息回答下列问题。

(1)如下图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。

(2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料――无水氯化镁的生产流程如下：

 ①在苦卤中加入试剂a可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是_____________________________________________________________________。

②试剂b可以选用_________(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为

_________________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。

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