Y型管是实验改进时经常使用的仪器．(1)用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知:白磷的着火点为40℃.红磷的着火点为240℃．①若在a处放置红磷.在Y型管中可以观察到的现象是．②若要研究可燃物燃烧的另一个条件.应在a处加入．(2)用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．①在不打开装置的情况下.将Y型管I向右倾斜.使稀硫酸流入碳酸钠中.再恢复至图示装题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Y型管是实验改进时经常使用的仪器．
（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　                        　．
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　                               　．
（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．
①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是　                                                   　．
②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是　    　．

（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧；②白磷和80℃热水（合理均可）；（2）①湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色；②分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条（合理均可）．

试题分析：（1）①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入白磷和80℃热水，与另一侧白磷作对比进行探究；（2）①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红；②要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，可观察到Y型管管口的滤纸条后变红，底部的先变红，从而说明二氧化碳的密度比空气大；

练习册系列答案

相关题目

D．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体

某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）．化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如下（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10片药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，根据实验数据计算钙元素的质量分数．

（1）装置D的作用是　　；
（2）为了获取所需数据，将以上方案补充完整．
（3）有同学认为：反应生成的二氧化碳中可能混有少量氯化氢气体，可以利用二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液的性质除去氯化氢，你是否同意他的观点，说明理由．
（4）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因并改进．

学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO₂后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是　　．（化学式）
【查阅资料】CaCl₂溶质呈中性．
【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面是的实验：

实验操作	实验现象	结论
取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液	溶液呈　　．	废液中只有　　，自己的猜想正确

（1）你认为小红的实验　　（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是　　．
（2）如果想要证明我的猜想是正确的，请补充完下面的实验方案

实验操作	实验现象
①取少量废液与试管中，向其中加入石蕊溶液	废液变为
②取少量废液与试管中，向其中加入　　．	有气体产生
③取少量废液与试管中，向其中加入　　．	有气体产生

（3）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的　　，反应完成过　　．

老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液能否与CO₂反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO₃溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的　                     　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO₃溶液的作用是　                         　．
③使过量的CO₂通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中　                    　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应；
b．当试管中　                    　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为　                              　．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。

【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是　                      　．
（2）装置B的作用是　                               　．
（3）装置D的作用是　                                        　．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　                              　．
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙；  猜想二：　                          　．
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立　                     　（要求操作、数据和结论）．

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
［查阅资料］
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，
碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。据上述资料可推知，碱式碳酸铜
由        种元素组成。
［实验探究］
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂外，还可能含有的气体是           。产生该气体的化学反应方程式为                       。
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有      、     。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①          ，②           ，从而证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为                         。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是            。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，
称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处
理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽
略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

为探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：

（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：         。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是        。
（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于       的缘故。

三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验．

（1）①气体a的名称是        ，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是            、              ．
②生成白色沉淀的化学方程式是                      ．
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是                      ．
（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是          ，则①是                      ．

试题分类