题目内容

铝与稀硫酸的反应
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：
 
、
 
、
 
．
（2）与稀硫酸的反应：
 
、
 
．
（3）与盐酸的反应：
 
、
 
．
（4）与硫酸铜溶液的反应：
 
、
 
．
以上（2）-（4）反应中反应的基本类型是
 
，这种反应类型的基本特征是
 
．
（2011?天河区一模）某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况．
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
实验目的 实验
编号		 温度 金属铝
形态		 盐酸浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
 3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响． 		① 25?C 铝片 10%
②
③
④
（3）根据实验①和③得到的结论是
温度越高反应的就越剧烈
温度越高反应的就越剧烈
．
（2013?瑶海区一模）2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？
【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是
放热
放热
（填写“放热”或“吸热”）反应；
【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度
升高
升高
；
【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是
盐酸的浓度降低
盐酸的浓度降低
；
【设计实验】
实验方案 预期现象
（6）（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
你认为影响铝和盐酸反应速率的因素还有
铝的纯度
铝的纯度
．
实验方案 预期现象及结论
实验一
实验二
写出符合下列要求的化学方程式：
（1）铝丝插入氯化铜溶液中：
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
；
（2）铜丝插入硝酸银溶液中：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
；
（3）铁与稀硫酸的反应：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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