题目内容
利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．回答下列问题：（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为
C+H2O
CO+H2
| ||
C+H2O
CO+H2
．
| ||
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是
C
C
（填字母序号）．A、草酸（HOOCCOOH） B、甲醇（CH3OH） C、尿素[CO（NH2）2]．
分析：（1）利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反应的化学方程式即可．
（2）根据质量守恒定律的应用进行分析判断．
（2）根据质量守恒定律的应用进行分析判断．
解答：解：（1）由图示可知，一个水分子与一个碳原子反应生成一个一氧化碳分子与一个氢分子，反应条件是在高温，此时反应物水为水蒸汽，所以生成气体不加气体符号．反应的化学方程式为：C+H2O
CO+H2．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素[CO（NH2）2]不可能产生．
故答案为：（1）C+H2O
CO+H2；（2）C．
| ||
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素[CO（NH2）2]不可能产生．
故答案为：（1）C+H2O
| ||
点评：本题难度不大，是对能源利用的考查，掌握微观模拟图表示的意义、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如右图所示．回答下列问题：
