题目内容
【题目】（8分）镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8 g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：
数据记录时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余物质质量／g | 110.52 | l10.46 | l10.40 | 110.40 |
请计算（写出计算过程）：
（1）反应前后减少的质量是__________g，原因是______________________________。
（2）2.8 g样品中含氧化镁的质量是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2 产生H2挥发了 （2）0.4g（3）10%
【解析】
试题分析：（1）反应前后减少的质量=反应前所有物质的质量总和--反应后剩余物的质量=107.8g+2.8g-110.40g=0.2g , 产生H2逸散到空气中，所反应后余物的质量比反应前总量减少了
（2）解：设样品中Mg的质量为
。
24 2
0.2g
氧化镁的质量为
答：2.8g样品中含氧化镁的质量为0.4g。（3分）
（3）解：设与Mg反应的
的质量为
，与MgO反应的的量为
24 98
2.4g 
40 98
0.4g 
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数是10%。
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