Question

下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是

1. A.
   向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
2. B.
   向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
3. C.
   用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
4. D.
   向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

Answer 1

A
分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变红，酚酞在中性溶液中为无色，碳酸盐遇酸化气．
解答：A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，不能证明氢氧化钠与盐酸反应；
B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，溶液为红色，不断滴入稀盐酸，溶液变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠能与盐酸反应；
C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7，说明碱性消失，盐酸能与氢氧化钠反应；
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸与氢氧化钠反应；
故选A．
点评：本题考查了酸碱中和反应的知识，完成此题，可以依据酸碱的性质进行．