Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中铜的含量，取样品 15g进行如下操作。

（1）操作①的名称是_____。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。

（2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为_____。

（3）最后称得黄色固体为 13g，得到含铜量为 86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是_____。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全参加反应（或黄铜没有研磨得足够细，使部分锌没有参加反应）

【解析】

（1）根据过滤的原理和操作分析回答；

（2）根据锌能与稀硫酸反应写出反应的化学方程式；

（3）根据生成的铜覆盖在锌的表面分析回答。

（1）操作①能将固液分开，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。故填：过滤，漏斗。

（2）加入稀硫酸发生的反应的是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是：由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应（或黄铜没有研磨得足够细，使部分锌没有参加反应）。故填：由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全参加反应（或黄铜没有研磨得足够细，使部分锌没有参加反应）。