Question

【题目】BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；

（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%

【解析】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；

（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；

（3）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。

BaCl2+ MgSO4=BaSO4↓+Mg Cl2

208 233

100gx 23.3g

x=20.8％

答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8％。