Question

（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的 溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

【小题1】通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是               (写化学式)。
【小题2】选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

Answer 1

【小题1】(2分)     HCl   FeCl₃     (写化学式) 
【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X="1.83" g；设滤液中FeCl₃的质量为y，y="8.13" g解析:
刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl   FeCl₃；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。
【小题2】(4分)方法一：
解：设滤液中HCl 的质量为x。
NaOH  +  HCl===NaCl  +  H₂O
40     36.5
40 g×5%   x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二：
解：设滤液中FeCl₃的质量为y。
3NaOH + FeCl_{3   ======}3NaCl +  Fe(OH)₃↓
162.5               107
y                 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g