题目内容

【题目】下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题:

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____(填装置字母),该反应的化学方程式为__。二氧化锰直接排放会造成环境污染。从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是______、过滤、洗涤和烘干(注:锰酸钾可溶于水)

(2)夏天温度高,检查装置B的气密性,方法是:连接好仪器,把导管一端放入水中,然后___,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气,其反应的化学方程式:______

(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______,发生装置选取A的优点_____,若实验室需要制取88g的二氧化碳,则最少需要含80%CaCO3的大理石____g

(5)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是a→____→f,上述实验中,E装置的作用是_____

【答案】BF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 溶解 用热毛巾包裹试管或用酒精灯稍加热试管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 随时控制反应的开始与停止 250 dc(全对才有分) 吸收氨气防止污染空气

【解析】

加热高锰酸钾属于固体加热型,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,收集纯净氧气用排水法,干燥氧气用向上排空气法,锰酸钾可溶于水,据此可以分离二氧化锰,锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实验室制取二氧化碳,用石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小,故用向下排空气法收集氨气,常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气,氨气污染环境,须用水吸收。

1)加热高锰酸钾属于固体加热型,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,故实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是BF,化学方程式为,从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是溶解、过滤、洗涤和烘干。

2)夏天温度高,检查装置B的气密性,方法是:连接好仪器,把导管一端放入水中,然后用热毛巾包裹试管或用酒精灯稍加热试管,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方法来制取氢气,其反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

4)实验室制取二氧化碳,用石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,发生装置选取A的优点是可以控制反应速率,还可以随时控制反应的开始与停止,设至少需要含80%CaCO3的大理石的质量为x,

x=250g

故最少需要含80%CaCO3的大理石250g。

5)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小,常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。装置的接口连接顺序是adcf,E装置的作用是吸收氨气防止污染空气。

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

表面地球有2/3以上都是海洋,海水为弱碱性,海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳,使地球大气层中的二氧化碳浓度降低,从而降低了地球的温室效应。

人类活动排放的二氧化碳有30%40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸,导致海水的pH逐渐降低,这种现象被称为海洋酸化。

海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前,地球经历了一次最引人注目的灭绝事件,大约90%的海洋生物和70%的陆地生物绝迹了。科学家认为,空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化,可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳(主要成分是碳酸钙)的生物,如珊瑚和软体动物等,在海洋酸化的情况下,会出现外壳溶解现象而难易生存。

由于吸收了过多的二氧化碳,海洋正以前所未有的速度酸化。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。

海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境,从而影响海洋生物的生存,导致整个海洋生物群落的发展不稳定,最终海洋将面临巨大的灾难。

依据文章内容,回答下列问题:

1)海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为________

2)珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是________

3)下列说法正确的是________(填字母序号)。

A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升

B 海洋吸收CO2,降低了地球的温室效应

C 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用

4)结合图中信息,解释海洋不断酸化的原因_________

5)写出一条解决海洋酸化问题的有效方法_________

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

试管(盛有同体积同浓度的盐酸)

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的实验现象(省略题干现象)

快速反应,试管发热,镁条全部消失

沉淀量差异(恢复至20℃

少量

较多

很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g

镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于ABC试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

________,白色沉淀________

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

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