题目内容
【题目】10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,反应原理为:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O。取20吨某红锌矿石与足量稀硫酸充分反应,最终分离得到32.2吨硫酸锌(红锌矿中其他杂质不含锌),则该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是多少?用所得硫酸锌配制木材防腐液,可得溶液多少吨?
【答案】81%;322
【解析】解:设红锌矿石中含氧化锌的质量为x
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
81 161
x 32.2t
=
x=16.2t
该红锌矿石中含氧化锌的质量分数是:×100%=81%,
用所得硫酸锌配制木材防腐液,可得溶液质量==322t.
所以答案是:81%;322t.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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